No lo cobraste. cl

Carga Cr

Es más importante que los alumnos aprendan a identificar fácilmente los átomos que tienen cargas formales iguales a cero, que calcular realmente la carga formal de cada átomo de un compuesto orgánico. Los estudiantes se beneficiarán memorizando el número "normal" de enlaces y electrones no enlazantes alrededor de los átomos cuya carga formal es igual a cero.

La carga formal (\(FC\)) compara el número de electrones alrededor de un "átomo neutro" (un átomo que no está en una molécula) frente al número de electrones alrededor de un átomo en una molécula. La carga formal se asigna a un átomo de una molécula suponiendo que los electrones de todos los enlaces químicos se reparten por igual entre los átomos, independientemente de su electronegatividad relativa. Para calcular las cargas formales, asignamos electrones en la molécula a átomos individuales de acuerdo con estas reglas:

Un átomo de nitrógeno neutro tiene cinco electrones de valencia (está en el grupo 15). A partir de la estructura de Lewis, el átomo de nitrógeno del amoníaco tiene un par solitario y tres enlaces con átomos de hidrógeno. Sustituyendo en la ecuación \ref{2.3.1}, obtenemos

Carga de Mg

¿Utiliza el acceso sin llave para su vehículo? Esto puede complicar las cosas si tu coche no se carga porque está desbloqueado. Significa que tendrás que alejarte del vehículo durante un rato hasta que se cargue. Esto es más común en algunos modelos y marcas de coche que en otros.

Si carga su VE en casa, puede utilizar un horario de carga que se configura en el salpicadero de su vehículo. Esto significa que puede beneficiarse de las tarifas energéticas valle a última hora de la noche o a primera hora de la mañana.

Cuando se encuentre en un punto de recarga público, este horario de carga seguirá funcionando incluso si se conecta al punto de recarga y pulsa "iniciar carga" en la aplicación Clenergy EV. La aplicación registrará una autorización correcta directamente desde el propio punto de carga después de enchufar el coche, pero el vehículo se negará a cargar.

Algunos vehículos tienen una ubicación de carga, similar al horario de carga, y sólo registrarán una carga si están conectados a un punto de carga de confianza. Sólo tienes que asegurarte de que el punto de carga Clenergy EV en el que te encuentras está en tu lista de permitidos.

Carga K

Algunos átomos son más estables cuando ganan o pierden un electrón (o posiblemente dos) y forman iones. Esto llena su capa de electrones más externa y los hace energéticamente más estables. Como el número de electrones no es igual al número de protones, cada ion tiene una carga neta. Los cationes son iones positivos que se forman perdiendo electrones. Los iones negativos se forman ganando electrones y se denominan aniones. Los aniones se designan alterando su nombre elemental para que termine en "-ide": el anión del cloro se llama cloruro, y el anión del azufre se llama sulfuro, por ejemplo.

Este movimiento de electrones de un elemento a otro se denomina transferencia de electrones. Como muestra la figura, el sodio (Na) sólo tiene un electrón en su capa externa. El sodio necesita menos energía para donar ese electrón que para aceptar siete electrones más para llenar la capa externa. Si el sodio pierde un electrón, ahora tiene 11 protones, 11 neutrones y sólo 10 electrones, lo que lo deja con una carga total de +1. Ahora se denomina ion sodio. El cloro (Cl) en su estado de energía más bajo (llamado estado fundamental) tiene siete electrones en su capa externa. De nuevo, es más eficiente energéticamente para el cloro ganar un electrón que perder siete. Por lo tanto, tiende a ganar un electrón para crear un ion con 17 protones, 17 neutrones y 18 electrones, lo que le da una carga neta negativa (-1). Ahora se denomina ion cloruro. En este ejemplo, el sodio donará un electrón para vaciar su envoltura y el cloro aceptará ese electrón para llenar su envoltura. Ambos iones cumplen ahora la regla del octeto y tienen sus envolturas exteriores completas. Como el número de electrones ya no es igual al número de protones, cada uno es ahora un ion y tiene una carga de +1 (catión sodio) o -1 (anión cloruro). Tenga en cuenta que estas transacciones normalmente sólo pueden tener lugar de forma simultánea: para que un átomo de sodio pierda un electrón, debe estar en presencia de un receptor adecuado, como un átomo de cloro.

Carga de Na

La mayoría de los átomos no tienen ocho electrones en su capa de electrones de valencia. Algunos átomos tienen sólo unos pocos electrones en su capa externa, mientras que a otros les faltan sólo uno o dos electrones para tener un octeto. En los casos en los que un átomo tiene tres o menos electrones de valencia, el átomo puede perder esos electrones de valencia con bastante facilidad hasta que lo que queda es una capa inferior que contiene un octeto. Los átomos que pierden electrones adquieren como resultado una carga positiva porque se quedan con menos electrones cargados negativamente para equilibrar las cargas positivas de los protones en el núcleo. Los iones con carga positiva se llaman cationes. La mayoría de los metales se convierten en cationes cuando forman compuestos iónicos.

El catión producido de esta forma, Na+, se denomina ion sodio para distinguirlo del elemento. La capa más externa del ion sodio es la segunda capa de electrones, que contiene ocho electrones. Se cumple la regla del octeto. La figura \(\PageIndex{1}\}) es una representación gráfica de este proceso.

Algunos átomos tienen casi ocho electrones en su capa de valencia y pueden ganar electrones de valencia adicionales hasta tener un octeto. Cuando estos átomos ganan electrones, adquieren una carga negativa porque ahora poseen más electrones que protones. Los iones con carga negativa se denominan aniones. La mayoría de los no metales se convierten en aniones cuando forman compuestos iónicos.